巴中中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）

2017年巴中中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）

一、选择题
1．下列物质性质属于化学性质的是（　　）
　A．浓盐酸具有挥发性
　B．金属铜能导电
　C．纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体
　D．铁丝能在纯氧中剧烈燃烧

考点：化学性质与物理性质的差别及应用．.
专题：物质的变化与性质．
分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
解答：解：A、浓盐酸具有挥发性，描述的是挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
B、金属铜能导电，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
C、纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体，描述的是颜色、状态、气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
D、铁丝能在纯氧中剧烈燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．
故选：D．
点评：本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．
　

2．（2分）（2016•巴中）关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（　　）
　A．原子不能直接构成物质
　B．分子可以保持物质的化学性质
　C．原子的质量主要集中在原子核上
　D．金属原子失去电子会形成阳离子

考点：原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：A、根据构成物质的微粒分析；
B、根据分子是保持化学性质的最小微粒进行分析；
C、电子的质量很小，可以忽略不计；
D、根据离子的形成进行分析．
解答：解：A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故说法错误；
B、化学反应中，分子是化学变化中最小的粒子，故说法正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确；
D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，故说法正确；
故选A．
点评：了解分子、原子的定义及微粒的特性、物质的构成才能正确解答．
　
3．（2分）（2016•巴中）下列叙述正确的是（　　）
　A．液态氧、矿泉水、医用酒精均为纯净物
　B．NaHCO3、H2SO4、HNO3均为酸
　C．NH3•H2O、NaOH、KOH均为碱
　D．CO2、Al2O3、KMnO4均为氧化物

考点：纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．.
专题：物质的分类．
分析：根据已有的物质的类别进行分析解答，纯净物是由一种物质组成的，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，据此解答．
解答：解：A、矿泉水、医用酒精都属于混合物，错误；
B、NaHCO3电离产生了阳离子钠离子，属于盐，错误；
C、NH3•H2O、NaOH、KOH均为碱，正确；
D、KMnO4中含有三种元素，不属于氧化物，错误；
故选C．
点评：本题考查的是常见的物质的分类，完成此题，可以依据已有的概念结合物质的成分进行．
　
4．（2分）（2016•巴中）硫酸（H2SO4）是一种常见的酸，在硫酸中硫元素的化合价是（　　）
　A．?2B．+4C．+6D．0

考点：有关元素化合价的计算．.
专题：化学式的计算．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硫酸的化学式进行解答即可．
解答：解：氢元素显+1价，氧元素显?2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（?2）×4=0，则x=+6价．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
　
5．（2分）（2016•巴中）下列实验能达到实验目的是（　　）
　A．
鉴别两种化肥NH4Cl和KNO3B．
检验二氧化碳
　C．
除去氧气中的水蒸气D．
探究空气中氧气的含量

考点：铵态氮肥的检验；气体的干燥（除水）；空气组成的测定；二氧化碳的检验和验满．.
专题：简单实验方案的设计与评价．
分析：A、根据铵态氮肥的检验方法来分析；B、根据二氧化碳的检验方法来分析；C、根据该洗气瓶除杂质气体的气体走向分析；D、根据测定空气中氧气含量的原理来分析．
解答：解：A、氯化铵与氢氧化钠溶液共热能释放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而硝酸钾与氢氧化钠溶液不发生反应，图示操作正确；
B、检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水，我们可以将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，证明是二氧化碳气体，不能用紫色石蕊试液，图示操作错误；
C、用浓硫酸来除去氧气中混有的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，导管应该是“长进短出”，图示操作错误；
D、测定空气中氧气的含量，所选择试剂应该具备以下条件：能在空气中燃烧，生成是固体，碳在空气中燃烧生成的二氧化碳气体，容器内气体压强不变，无法来测定氧气含量，图示操作错误．
故选：A．
点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
6．（2分）（2016•巴中）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（　　）
　A．N2B．N2OC．NOD．NO2

考点：质量守恒定律及其应用．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O24X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氮原子构成，则物质X的化学式为NO．
故选：C．
点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
　
7．（2分）（2016•巴中）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
　A．K+、Ca2+、NO、COB．Na+、NO、K+、OH?
　C．Na+、NH4+、OH?、Cl?D．Ba2+、H+、SO、NO

考点：离子或物质的共存问题．.
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答：解：A、Ca2+、CO32?两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
C、NH4+、OH?两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误．
D、Ba2+、SO42?两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选：B．
点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
　
8．（2分）（2016•巴中）日常生活中，区别下列各组物质的做法错误的是（　　）
　A．用肥皂水区分硬水和软水
　B．用尝味道的方法区分厨房橱柜中调味品食盐和蔗糖
　C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
　D．用白醋区分苏打和小苏打

考点：物质的鉴别、推断；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．.
专题：物质的鉴别题．
分析：A、根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象进行分析；
B、根据厨房中的调味品可以品尝，蔗糖有甜味，食盐有咸味进行分析；
C、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
D、根据苏打和小苏打都会与白醋反应生成二氧化碳气体进行分析．
解答：解：A、取样品，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，品尝，有咸味的是食盐，有甜味的是蔗糖，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，灼烧，会产生烧焦羽毛气味的气体的是羊毛，没有此气味产生的是棉线，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、苏打和小苏打都会与白醋反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别，故D错误．
故选：D．
点评：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
　
9．（2分）（2016•巴中）巴中市通过开展城乡环境整治活动，建设幸福美丽巴中，让全市人民共享健康生活，下列做法符合环保要求的是（　　）
　A．农业上大量使用农药、化肥，提高农作物产量
　B．将生活垃圾进行焚烧处理
　C．对农村各地“巴山新居”的生活污水进行净化处理
　D．注意个人卫生，全部使用一次性木筷和餐盒

考点：水资源的污染与防治；防治空气污染的措施；白色污染与防治．.
专题：化学与环境保护．
分析：“建设幸福美丽巴中”就是要保护环境，节约能源．选项中属于“保护环境，节约能源”的就是正确做法．
解答：解：
A、大量使用农药和化肥，会造成土壤和水资源的污染，故做法错误；
B、将生活垃圾进行焚烧处理，重要的是会污染空气，故做法错误；
C、生活污水进行净化处理，可以防止水污染，故做法正确；
D、使用一次性木筷，会浪费大量的树木，属于浪费资源，故做法错误．
故选C．
点评：本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源．同时这也是中考的考点之一．
　
10．（2分）（2016•巴中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

　A．t2℃时，向100g甲中加入100g水后形成溶液的质量为200g
　B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
　C．甲的溶解度比乙大
　D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等

考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答．
解答：解：A、t2℃时，甲的溶解度是80个，向100g甲中加入100g水后，只能溶解80g，形成溶液的质量为100g+80g=180g，错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；
C、在同一温度下比较不同的物质的溶解度的大小，没提温度，不能比较，错误；
D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数是t1℃时的饱和溶液的溶质质量分数，而乙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数是t2℃时的溶质质量分数，根据图象可以看出，两溶液的溶质质量分数是甲的大于乙，错误；
故选B．
点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．
　
11．（2分）（2016•巴中）下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　　）
　A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl

考点：酸的化学性质；物质的相互转化和制备．.
专题：常见的酸酸的通性．
分析：根据转化中原物质的性质及变化规律，分析完成转化需进行的反应，从而得出只有加入盐酸这一途径，才能一步实现的选项．
解答：解：A、CaCO3→CO2，碳酸钙高温下分解及与盐酸反应都可产生二氧化碳，故A错误；
B、Zn→ZnSO4，由于锌的活动性较强，能与硫酸酸、硫酸铜溶液等发生反应而得到氯化铜，故B错误；
C、CuO→CuCl2，CuO只有与盐酸反应可生成氯化铜，C正确；
D、KOH可与稀盐酸和氯化镁等物质反应生成氯化钾，故D错误
故选C．
点评：熟练掌握常见物质的性质及转化规律，正确使用复分解反应发生条件，是解答此类问题必须具备的技能．
　
12．（2分）（2016•巴中）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（　　）
　A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉
　C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

考点：金属的化学性质．.
专题：金属与金属材料．
分析：根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁已全部发生了反应．
解答：解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu的结论．由以上分析可知：
A、滤渣中一定有Fe粉，故A正确；
B、滤渣中一定含有Cu，故B正确；
C、滤液中一定有Fe2+，故C正确；
D、滤液中一定没有Ag+、Cu2+，故D错误．
故选：D．
点评：金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．
　
二、填空题（本题共6个小题，每空1分，共14分）
13．（2分）（2016•巴中）请用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素　Al　．
（2）硬水中的镁离子　Mg2+　．

考点：化学符号及其周围数字的意义．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，写出其元素符号即可．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
解答：解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；镁离子可表示为：Mg2+．
故答案为：（1）Al；（2）Mg2+．
点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、离子符号等）的书写方法方法是正确解答此类题的关键．
　
14．（2分）（2016•巴中）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．请从硫化丙烯的化学式中获得的信息写出两条：
（1）　硫化丙烯是由碳元素、氢元素和硫元素组成的　；
（2）　1个硫化丙烯分子等（合理即可）　．

考点：化学式的书写及意义．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；据此进行分析解答．
解答：解：硫化丙烯的化学式是C3H6S，宏观上可表示硫化丙烯这种物质，硫化丙烯是由碳元素、氢元素和硫元素组成的；微观上可表示1个硫化丙烯分子，1个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的（合理即可）．
故答案为：（1）硫化丙烯是由碳元素、氢元素和硫元素组成的；（2）1个硫化丙烯分子等（合理即可）．
点评：本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．
　
15．（1分）（2016•巴中）人们在生活中常用　煮沸　方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌．

考点：硬水与软水．.
专题：空气与水．
分析：根据降低水的硬度的方法进行分析解答．
解答：解：对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，同时能杀死病菌达到杀菌消毒的目的，因此生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸．
答案：煮沸
点评：本题难度不大，考查水的净化，掌握水的净化的原理、硬水与软水的转化等是正确解答本题的关键．
　
16．（2分）（2016•巴中）如图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：

（1）氟原子的结构示意图中的X=　9　．
（2）硫原子的结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是　氧　．

考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答．
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
解答：解：（1）当质子数=核外电子数，为原子，则X=2+7=9．
（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，硫原子的最外层电子数为6，图中氧原子的最外层电子数也为6，故具有相似的化学性质．
故答案为：（1）9；（2）氧．
点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
　
17．（4分）（2016•巴中）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：
上述过程的化学原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O?NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3•H20），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是　能够更多、更快的吸收二氧化碳　．
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是　相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度　．
（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中　氮　肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥　能　（填“能”或“不能”）．

考点：纯碱的制取；常见化肥的种类和作用．.
专题：常见的盐化学肥料．
分析：氨盐水显碱性，能够更多、更快的吸收二氧化碳；
相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；
含有氮元素的化肥属于氮肥，氮肥能够使植物的叶色浓绿，促进植物生长．
解答：解：（1）先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是能够更多、更快的吸收二氧化碳．
故填：能够更多、更快的吸收二氧化碳．
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．
故填：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．
（3）氯化铵可以用作化肥中的氮肥；
氯化铵是一种氮肥，能使小树的叶色浓绿，促进小树生长．
故填：氮；能．
点评：二氧化碳属于酸性氧化物，能和显碱性的溶液发生化学反应，要注意理解．
　
18．（3分）（2016•巴中）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　=　7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为　NaCl、NaOH　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈　蓝　色．

考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．.
专题：常见的酸酸的通性．
分析：（1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
解答：解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；
（2）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为15mL时，溶液仍为碱性，所以是氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氢氧化钠，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色．
故答案为：
（1）=
（2）NaCl、NaOH；蓝．
点评：酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．
　
三、实验与探究题（本题共4个小题，每空1分，共18分）
19．（4分）（2016•巴中）根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出实验室用H2O2制了氧气的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是　A　（填字母）．
（3）指出装置B中的错误　长颈漏斗的下端没有伸入液面以下　．
（4）实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气．若将E装置装满水来收集该气体，应从　b　（填“a”或“b”）端通入气体．

考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）根据长颈漏斗使用注意事项解答；
（4）根据氧气的密度比水的小解答．
解答：解：（1）实验室用B装置制取氧气不需要加热，应该是利用过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O2H2O+O2↑．
故填：2H2O22H2O+O2↑．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，可选用的发生装置是A装置．
故填：A．
（3）为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应深伸入液面以下；
（4）氧气的密度比水的小，若将E装置装满水来收集该气体，应从b进．
答案：
（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）A
（3）长颈漏斗的下端没有伸入液面以下
（4）b
点评：本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及化学方程式的书写、装置选择、判断物质的性质等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．
　
20．（3分）（2016•巴中）某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验如图所示，在铜片上罩了仪器a，请回答：
（1）仪器a的名称是　烧杯　．
（2）罩上仪器a的作用是　防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气　．
（3）对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是　物质燃烧需要达到着火点　．

考点：燃烧与燃烧的条件．.
专题：实验性简答题．
分析：（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，污染空气解答；
（3）根据物质燃烧的条件分析解答：物质燃烧条件：可燃物；与充足氧气接触，温度达到着火点，三个条件同时具备解答；
解答：解：
（1））根据实验室常用仪器可知是烧杯；
（2）罩住白磷燃烧的目的是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气；
（3）铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故填：物质燃烧需要达到着火点．
答案：
（1）烧杯
（2）防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气
（3）物质燃烧需要达到着火点
点评：掌握燃烧的条件和物质的有关性质是解答本题的关键．
　
21．（3分）（2016•巴中）某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来．该同学采用两两相互反应方法进行实验，其相互反应实验现象如下表：（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“?”表示无明显现象）．
\ABCD
A\↑↓?
B↑\??
C↓?\?
D???\
请完成下列问题：
（1）A是　Na2CO3　，C是　CaCl2　（填化学式）．
（2）写出A与B发生反应的化学方程式　Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑　．

考点：酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：物质的鉴别题．
分析：根据题干提供的信息进行分析解答，盐酸能与碳酸钠溶液反应生成气体，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，根据表格可以看出，A既能生成气体，也能生成沉淀，故A是碳酸钠，B是盐酸，C是氯化钙，故D是氢氧化钾溶液，据此解答．
解答：解：盐酸能与碳酸钠溶液反应生成气体，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，根据表格可以看出，A既能生成气体，也能生成沉淀，故A是碳酸钠，B是盐酸，C是氯化钙，故D是氢氧化钾溶液；
（1）A是碳酸钠，C是氯化钙溶液，故填：Na2CO3，CaCl2；
（2）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑．
点评：本题考查的是常见物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．
　
22．（8分）（2016•巴中）某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
实验步骤实验现象结论
小王用pH试纸测溶液的pH溶液的pH＞7说明氢氧化钠溶液没有变质
小李取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液A说明氢氧化钠溶液已经变质
（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是　碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红　．
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为　有白色沉淀产生　．该反应的化学方程式为　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl　．
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入　过量　的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是　2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是　HCl　（填一种试剂即可，用化学式填写）．
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的　Ca（OH）2　（填化学式）溶液而除去．

考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：科学探究．
分析：（1）根据碳碱性酸钠溶液呈显碱性进行分析；
（2）根据钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀进行分析；
（3）根据要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验进行分析；
（4）根据将pH试纸润湿后再去测溶液的酸碱性，会使酸性、碱性减弱进行分析；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（6）根据盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体进行分析；
（7）根据除杂的原则，除去杂质不能引入新的杂质进行分析．
解答：解：（1）碳碱性酸钠溶液呈显碱性，也能是酚酞变红色；
（2）钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀，所以小李同学的实验中观察到实验现象A为有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验，所以应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠；
（4）将pH试纸润湿后再去测溶液的酸碱性，会使酸性、碱性减弱，碱性减弱，pH偏小；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O；
（6）盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，可以用来检验氢氧化钠变质；
（7）要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）2溶液而除去．
故答案为：（1）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；
（2）白色沉淀产生，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）过量；
（4）偏小；
（5）2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O；
（6）HCl；
（7）Ca（OH）2．
点评：熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验．记住化学方程式：Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑．
　
四、计算题（本题共1个小题，共4分）
23．（4分）（2015•巴中）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：根据氢氧化钾和稀盐酸反应的化学方程式结合消耗的盐酸的质量可以完成解答．
解答：解：7.3g稀盐酸中含溶质的质量为：7.3g×2%=0.146g
设参加反应的氢氧化钾的质量为y
HCl+KOH?KCl+H2O
36.556
0.146gy

解得：y=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为×100%=0.488%
答：废水中氢氧化钾的质量分数为0.488%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的信息结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．